Sadržaj
- faze
- Dio 1 Razumijevanje strukture periodične tablice elemenata
- Drugi dio Proučavanje kemijskih elemenata
- Dio 3 Korištenje atomske mase za pronalaženje broja neutrona
U kemiji je periodična tablica elemenata vrlo lijepa šarena slika s puno slova i brojeva, ali samo naprijed i shvatite nešto! Ipak, za svakoga tko teži studiju kemije, ključno je. Na cjelovitoj tablici moći ćete pročitati puno informacija koje će vam također omogućiti da napravite izračune (poput broja neutrona u određenoj jezgri) i da riješite mnoge probleme kemije.
faze
Dio 1 Razumijevanje strukture periodične tablice elemenata
-
Znati čitati periodnu tablicu. Elementi su razvrstani, uzlaznim redoslijedom atomskih brojeva, s desna na lijevo i od vrha do dna. Atomski broj, iznad simbola, zapravo je broj protona koji sadrži atom razmatranog elementa. A budući da protoni imaju masu, atomska masa elemenata raste u istom smjeru: teži atomi (uran) nalaze se na dnu, a lakši (helij) na vrhu.- Ako se atomska masa povećava od vrha do dna i s lijeva na desno, to je zato što je potonji zbroj masa protona i neutrona koji se nalaze u jezgrama atoma. Kako se u protoku povećava broj protona, tako se povećava i atomska masa.
- Elektroni se s gledišta mase smatraju zanemarljivim količinama u usporedbi s onima jezgara.
-
Imajte na umu da svaki element ima jedan više protona od prethodnog elementa. Zato se atomski broj povećava s lijeva na desno i od vrha do dna. Redovi se nastavljaju u donjem redu slijeva. Zamijetit ćete i praznine u prva tri reda.- Prvi red sadrži samo dva elementa, a vodik na lijevoj strani ima atomski broj 1, a helij na desnoj s atomskim brojem 2. Oni su udaljeni jer pripadaju različitim skupinama.
-
Pronađite grupe (ili obitelji) elemenata. Svi elementi iste skupine nalaze se u istom stupcu, tj. 18 grupa. Svaki se stupac može prepoznati po jednoj boji. Biti u istoj grupi znači imati slična fizička i kemijska svojstva. Ako znate ponašanje elementa tijekom reakcije, moći ćete pogoditi ponašanje manje uobičajenog elementa iste skupine. Svi elementi iste obitelji imaju isti broj elektrona na posljednjem elektroničkom sloju.- Svi elementi nužno pripadaju kemijskoj obitelji. Poseban slučaj, vodik ne pripada nijednoj seriji: djeluje jednako alkalno kao halogen.
- Većina tablica prikazuje broj obitelji (od 1 do 18). Ti su brojevi označeni rimskim brojevima (I) ili arapskim brojevima (1), s ili bez pojedinosti o obitelji (A = glavna obitelj ili B = sekundarna obitelj).
- Kad čitate stupac tablice, krećete se unutar istog grupa.
-
Shvatite zašto prazni prostori na slici. Elementi su klasificirani vodoravno prema atomskom broju, ali i okomito prema svojoj elektroničkoj strukturi: elementi stupca imaju ista kemijska svojstva. Polazeći od ova dva kriterija ispada da tablica prikazuje nedostatke. I na kraju, više od atomskog broja, struktura slobodnih prostora najbolje objašnjava strukturu atoma.- Tek iz elementa 21 pojavljuju se prijelazni metali (skandij, titan ...) koji popunjavaju praznine u prethodnim redovima.
- Elementi 57 do 102 (lantan, cerij ...) spadaju u rijetku zemaljsku skupinu i predstavljeni su malim kvadratom u tablici koji je detaljno prikazan u maloj tablici na dnu glavne tablice.
-
Pronađite razdoblja. Svi elementi iste linije pripadaju nekom razdoblju: svi imaju isti broj elektronskih slojeva. Numeriranje razdoblja odgovara broju slojeva. kalij (K) spada u razdoblje 4 zbog ova četiri elektronička sloja. Za sada nijedan poznati element nema više od 7 elektronskih slojeva.- Gledajući samo ekstremna razdoblja, elementi razdoblja 1 imaju samo jedan sloj elektrona, a oni iz razdoblja 7, sedam.
- Periodi su naznačeni najčešće s lijeve strane tablice, ali stvarno ne postoji fiksno pravilo.
- Kad čitate redak, krećete se u jednom razdoblje.
-
Razlikovati između skupina elemenata. Dakle, postoje, između ostalog, metali, nemetali i između njih, prijelazni metali. Za materijalizaciju ovih skupina korištene su boje. Da pojednostavimo, recimo da postoje tri glavne skupine elemenata: metali (četiri podskupine) s lijeve strane tablice, nekovini (pet podskupina) s desne strane, a između njih metali prijelaz.- U ovoj tablici vodik, iz gore navedenih razloga (jedan proton i jedan neutron), zauzima posebno mjesto i ima svoju boju: nije ga moguće klasificirati, ali često se stavlja lijevo gore.
- Metali su oni elementi koji imaju metalni sjaj, čvrsti su na sobnoj temperaturi, provode toplinu i električnu energiju te su popustivi i plastični.
- Nemetalni elementi smatraju se matiranim elementima, koji ne provode ni toplinu ni električnu energiju i nisu plastični. Ti su elementi često plinovi pri sobnoj temperaturi, ali i određeni elementi koji su u ekstremnim temperaturama tekući ili kruti.
- Prijelazni metali imaju svojstva metala i nemetala.
Drugi dio Proučavanje kemijskih elemenata
-
Imajte na umu da simboli imaju samo jedno ili dva slova. Ovo su podaci koji se najjasnije pojavljuju u sredini svakog trga. Simboli su univerzalni kako bi svi znanstvenici mogli komunicirati. Upotreba ovih simbola bitna je u kemiji, posebno kada je riječ o pisanju jednadžbi ravnoteže iz eksperimenata.- S vremenom i otkrićima su stvoreni simboli. Najčešće su to prva ili prva dva slova naziva elementa. Dakle, simbol vodika je H, dok je helij on, željezo, fe... Drugo pismo je često tu kako bi se izbjegla zabuna s drugim elementima (F, fe, fr za fluor, željezo, francij).
-
Po želji pronađite ime elementa. Na nekim vrlo cjelovitim tablicama naziv elementa (na jeziku zemlje difuzije) je naveden u kvadratu. Dakle, pod simbolom C može se ispisati njegovo ime: ugljenpod Sn : lim (s latinskog, Svašnnum ).- Neke periodične tablice ne navode nazive elemenata, već samo simbole.
-
Pronađite atomski broj elementa. Često postavljen na vrhu trga, ne postoji pravilo u vezi s njegovim položajem. Uvijek je dobro postavljen i često podebljan jer je bitna informacija. Trenutno postoji 118 klasificiranih elemenata.- Atomski je broj uvijek cijeli broj, ne brkajte s ostalim brojevima kvadrata, ponekad decimalnim.
-
Znajte što je atomski broj. Ovo je broj protona sadržanih u određenom atomu. Za razliku od elektrona koji mogu migrirati od jednog atoma do drugog, atom ne može izgubiti ili steći protone, osim u nuklearnoj fizici, ali to je druga priča!- Ovaj atomski broj omogućuje i izračunavanje broja elektrona i neutrona atoma.
-
Znajte da svaki kemijski element ima onoliko elektrona koliko protona. To je istina onoliko koliko atom nije ioniziran. Protoni imaju pozitivan naboj, dok elektroni imaju isti negativni naboj, pri čemu su dva u stanju mirovanja uravnoteženi u atomima, ali može se dogoditi da tijekom kemijske reakcije, jedan atom izgubi jedan ili više elektrona i u tome U tom slučaju dobivaju se pozitivni ili negativni ioni.- Ioni nose električni naboj. Ako ion ima više protona nego elektrona, to je kation (pozitivni naboj) i dodaju se jedan ili više natpisnih znakova. Ako ima više elektrona od protona, to je anion (negativan naboj) i dodavanjem jednog ili više znakova - izlaganjem.
- Samo ioni nose spominjanje naboja, a ne stabilne elemente.
Dio 3 Korištenje atomske mase za pronalaženje broja neutrona
-
Pronađite atomsku masu. Atomska masa upisana je na dnu kvadrata elementa, ispod simbola. Atomska masa je masa svih elemenata koji čine jezgru određenog atoma, a koja sadrži protone i neutrone. Ovo se odnosi na atome u mirovanju. Međutim, za proračun ove atomske mase odlučeno je da se treba izračunati prosjek svih atomskih masa ovog elementa u mirovanju, ali i svih njegovih iona.- Budući da su te mase prosječne vrijednosti, atomske mase su često decimalni brojevi.
- Nakon onog što je upravo rečeno, logično bi bilo da atomska masa raste s lijeva na desno od slike i od vrha do dna, ali to nije uvijek pravilo.
- Odredite relativnu atomsku masu ispitivanog elementa. Dobiva se zaokruživanjem atomske mase na najbliži cijeli broj. To je zato što je atomska masa prosjek svih atomskih masa različitih oblika ovog elementa, uključujući i ione (u stvari, to je još složenije).
- Dakle, atomska masa ugljika je 12.011, što je općenito zaokruženo na 12. Slično, atomska masa željeza je 55.847, zaokružena je na 56.
-
Izračunajte broj neutrona. Za to je potrebno ukloniti broj protona iz relativne atomske mase. Relativna atomska masa može se zbrojiti s zbrojem protona i neutrona atoma, tako da je poznavanje broja protona određenog atoma lako s ove relativne atomske mase izvući broj neutrona!- Upotrijebite sljedeću formulu: broj neutrona = relativna atomska masa - broj protona.
- Dakle, ugljik ima relativnu atomsku masu 12 i ima 6 protona. Čineći 12 - 6 = 6, zaključujete da ugljikova jezgra sadrži 6 neutrona.
- Željezo ima relativnu atomsku masu od 56 i ima 26 protona. Radeći 56 - 26 = 30, zaključujete da ugljikova jezgra sadrži 30 neutrona.
- Izotopi nekog elementa međusobno se razlikuju različitim brojem neutrona, a broj protona i elektrona su identični. Pri tome svi izotopi imaju različite atomske mase.