Kako izmjeriti pH vode

Sadržaj

• faze
• 1. metoda Korištenje pH metra
• 2. metoda Upotrijebite suncokretov papir
• Metoda 3 Razumijevanje pH

U ovom članku: Upotreba pH metra Upotreba suncokretovog papiraUključivanje pH8 reference

Važno je analizirati pH vrijednost vode (tj. Njezinu razinu kiselosti ili alkalnosti). Vodu konzumiraju biljke i životinje o kojima ovisimo i konzumiramo ih direktno svaki dan. PH vode može dati tragove potencijalnom onečišćenju. Stoga je analiza pH vode važna javnozdravstvena mjera.

faze

1. metoda Korištenje pH metra

1. 
   

   
   Umjerite sondu i mjerač u skladu s uputama proizvođača. Da biste ga kalibrirali, možda ćete trebati testirati mjerač s poznatom pH tvari. Potom ga možete prilagoditi na temelju tih mjerenja. Ako idete analizirati vodu izvan laboratorija, trebali biste izvršiti umjeravanje prije nego što oštetite uređaj na terenu.
   • Isprati sondu čistom vodom prije upotrebe. Osušite ga čistom krpom.

2. 
   

   
   Pokupite uzorak vode u čistu posudu.
   • Uzorak vode trebao bi biti dovoljno dubok da vrh elektrode bude pokriven.
   • Ostavite uzorak neko vrijeme da se odmori kako bi se temperatura imala vremena stabilizirati.
   • Izmjerite temperaturu uzorka termometrom.

3. 
   

   
   
   
   Podesite mjerač prema temperaturi uzorka. Na osjetljivost sonde utječe temperatura vode i naznačeno mjerenje možda neće biti dobro ako ne unesete temperaturne podatke.

4. 
   

   
   Stavite sondu u uzorak. Pričekajte da se mjerač uravnoteži. To se postiže kada mjerenje ostane stabilno.

5. 
   

   
   Pročitajte mjerenje pH uzorka. Vaš pH metar trebao bi vam dati mjerenje na skali od 0-14. Ako je voda čista, mjerenje treba biti blizu 7. Zapišite svoje zapise.

2. metoda Upotrijebite suncokretov papir

1. 
   

   
   Naučite razliku između pH papira i suncokretovog papira. Da biste dobili ispravno mjerenje otopine, možete koristiti pH papir. Ne treba ga brkati s trenutnim papirom od suncokreta. Obje se mogu koristiti za analizu kiselina i baza, ali su radikalno različite.
   • Trake pH sadrže niz indikatorskih stupaca koji mijenjaju boju nakon izlaganja otopini. Intenzitet kiselina i baza svakog stupca se razlikuje. Nakon što se promijene, boje se mogu usporediti s primjerima navedenim u kompletu.
   • Suncokretov papir sastoji se od papirnih traka koje sadrže kiselinu ili bazu (alkalnu). Većinu su crvenih (ako sadrže kiselinu koja reagira s bazama) ili plave (ako sadrže bazu koja reagira s kiselinama). Crvene trake postaju plave ako je supstanca alkalna, plave trake postaju crvene ako su u kontaktu s kiselinom.Suncokretovi papiri mogu se koristiti za brzo i jednostavno mjerenje, ali jeftiniji ne moraju nužno precizno mjeriti pH otopine.

2. 
   

   
   
   
   Pokupite uzorak vode u čistu posudu. Uzorak treba biti dovoljno dubok da se traka može prekriti.

3. 
   

   
   Umočite trakicu papira u uzorak. Nekoliko sekundi izlaganja trebalo bi biti dovoljno. Različiti stupci papira počet će mijenjati boju za nekoliko trenutaka.

4. 
   

   
   Usporedite kraj trake za analizu s obojenim grafom priloženim papirom. Boje na grafikonu trebaju odgovarati onima na vašem pojasu. Svaka boja mora biti povezana s mjerenjem pH.

Metoda 3 Razumijevanje pH

1. 
   

   
   Otkrijte kako su definirane kiseline i baze. Lakoća i alkalnost (pojam koji se koristi za opisivanje baza) definirani su vodikovim ionima koje gube ili prihvaćaju. Kiselina je tvar koja gubi (ili prema nekim daje) vodikove ione.

2. 
   

   
   Shvatite ljestvicu pH. PH broj koristi se za procjenu razine kiselosti ili alkalnosti tvari topljivih u vodi. Voda obično sadrži ekvivalentni broj hidroksidnih (OH-) i hidronijevih (H30 +) iona. Kada se u vodu doda kisela ili alkalna tvar, ona mijenja omjer hidroksidnih i hidronijevih iona.
   • Taj se broj obično odnosi na skali od 0 do 14 (premda neke tvari zapravo mogu nadići ovaj raspon). Neutralne tvari imaju pH blizu 7, kisele tvari ispod 7, a alkalne tvari iznad 7.
   • PH-skala je logaritamska, što znači da je razlika od jedne jedinice zapravo 10 puta veća razlika u kiselosti ili lužini. Na primjer, tvar s pH 2 zapravo je 10 puta kiselija od tvari čija je pH 3 i 100 puta kiselija od tvari s pH 4. Vaga djeluje na isti način i za alkalne tvari, merska jedinica koja odgovara desetostrukoj razlici.

3. 
   

   
   Znajte zašto želimo izmjeriti pH vode. Čista voda treba imati pH od 7, ali voda iz slavine obično ima pH između 5,5 i 6. Visoko kisela voda (s niskim pH) vjerojatnije je da će otpustiti toksične proizvode. One mogu kontaminirati vodu i učiniti je neprimjerenom za ljudsku upotrebu.
   • Općenito je preferirano mjerenje pH in situ. Ako prikupite uzorak vode za proučavanje u laboratoriju, ugljični dioksid u vodi može se otopiti u vodi. Ovaj otopljeni ugljični dioksid reagira s ionima prisutnima u vodi i povećava kiselost bazičnih ili neutralnih otopina. Da biste izbjegli zagađenje ugljičnim dioksidom, trebali biste izmjeriti vodu manje od 2 sata nakon što ste je skupili.